8．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　�。�
A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag
B．丙中H+向碳棒方向移動(dòng)
C．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

分析 A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極；
B．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以丙中H+向碳棒方向移動(dòng)，故B正確；
C．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+，故C錯(cuò)誤；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道離子移動(dòng)方向，注意電解池陽(yáng)極材料是活潑金屬時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)，注意D中陰離子還原性強(qiáng)弱順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選（　�。�
①硝酸鈉溶液    ②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液  ④氯化鈉溶液．
A．①②B．②④C．③④D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鋁溶液，試計(jì)算：?溶液中硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量．?溶液中SO42-的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有兩種二元弱酸H2A與H2B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋核嵝詮?qiáng)弱順序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等濃度等體積H2A與NaOH的混合溶液呈堿性
B．H2A與少量B2-反應(yīng)的離子方程式為2H2A+B2-=2HA-+H2B
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．等濃度等體積的NaHA與Na2B混合，混合溶液中存在這樣的關(guān)系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL 2.00mol/L的氯化鈉溶液．
（1）稱量氯化鈉固體質(zhì)量為11.7 g．
（2）請(qǐng)補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟．
①將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
⑤搖勻；
⑥裝瓶，貼標(biāo)簽．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)1 mol O-O鍵比斷開(kāi)1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
B．斷開(kāi)1 mol H-O鍵比斷開(kāi)1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH=H2O+KCl．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因鋁化學(xué)性質(zhì)非常活沷，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為基本不變（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案