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9．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　　）
A．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH=4
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
D．該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

分析 A、鹽酸溶液中氯化氫完全電離，溶液稀釋10倍，溶液pH增大一個單位；
B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡；
C、常溫下pH為2的鹽酸溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為10-12mol/L；
D、常溫下pH為2的鹽酸溶液中酸中氫離子濃度為10-2mol/L，水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L．

解答 解：A、鹽酸溶液中氯化氫完全電離，溶液稀釋10倍，溶液pH增大一個單位，將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH等于3，故A錯誤；
B、一水合氨是弱電解質存在電離平衡，向該溶液中加入等體積pH為12的氨水，平衡狀態(tài)下的氫氧根離子恰好完全中和，一水合氨又電離出氫氧根離子，一水合氨過量，故B錯誤；
C、pH為2的鹽酸溶液中酸中氫離子濃度為10-2mol/L，水電離出的氫離子濃度為10-12mol/L，溶液中鹽酸電離的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1，故C正確；
D、常溫下pH為2的鹽酸溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同為10-12mol/L，由水電離出的c（H+），c（水）×c（OH-）（水）=1×10-24，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離分析，弱電解質電離平衡的理解應用，掌握溶液中離子積常數(shù)的計算方法和含義是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．酚酞的結構如圖，則下列說法中正確的是（　　）
A．分子式是C20H12O4B．能與NaOH稀溶液反應，溶液顯紅色
C．能與溴水反應，溶液顯紅色D．與羧酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫時，將濃度和體積分別為c1，V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2＞c1
B．在任何情況下都滿足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．若pH＞7，則一定是c1V1＞c2V2
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-離子．電池工作時正極反應為O2+4e-=2O2-．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．點③溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點①溶液的c（CN-）＜點②溶液的c（CH3COO-）
C．點④溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在點②和③之間（不包括端點）存在離子濃度大小關系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學式）
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入試劑A調節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4 （寫化學式）．
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動．
①如下左圖為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差6.00g，則導線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質溶液的總質量與實驗開始前的電解質溶液的總質量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減�。欢螘r間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根據下列微�；卮饐栴}：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）
（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下的67.2L氯氣與54g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為6NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，80gSO3，中含3NA心個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用SO2做噴泉實驗		B．
干燥氯氣
C．
驗證NH3易溶于水		D．
比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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