11．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（　�。�
A．KOHB．SO3C．HClD．O3

分析 含有離子鍵的化合物的離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物的共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B．三氧化硫分子中S-O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．臭氧分子中O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物、共價(jià)化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中含有金屬元素但屬于共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息．

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=11.8mol/L
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1973年世界十大科技新聞中報(bào)道：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆?tīng)柟餐铣闪耸澜缟献畲蟮奶細(xì)浞肿�，其中一個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成．關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是烴類(lèi)化合物B．常溫下呈固態(tài)
C．具有類(lèi)似金剛石的硬度D．分子中最多可能有281個(gè)碳碳叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．乙酸乙酯和乙酸B．溴苯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是（　�。�
A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥糊狀后加熱
B．將燒瓶中的濃氨水加熱
C．加熱試管中的氯化銨固體
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有濃硫酸的燒瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHCO3可用于中和胃酸過(guò)多
B．硅用于制造光導(dǎo)纖維
C．氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制漂白粉
D．醫(yī)療上通常直接用無(wú)水乙醇進(jìn)行消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．乙烯中含有S02雜質(zhì)，可將混合氣體通入酸性KMn04溶液以提純B．向淀粉溶液中加入少盤(pán)稀硫酸，加熱4〜5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見(jiàn)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉未水解C．通過(guò)鈉、鎂分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度，可以比較鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱D．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．取1.06gNa2CO3溶于水，滴入2滴酚酞試液，用鹽酸滴定至終點(diǎn)，所得溶液的Cl-數(shù)目約為0.01NA
B．25℃時(shí)，將pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的H+數(shù)目約為10-4NA
C．25℃時(shí)，向100mL1mol•L-1鹽酸中通入0.1molNH3，所得溶液的H+數(shù)目為10-8NA
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，所得溶液的c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．若將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（2）100℃時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（3）已知：常溫下，酸溶液HR的pH=a，堿溶液MOH的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．

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