Question

10．（1）溶解在水中的O₂在堿性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂，而I^-在酸性條件下可以將MnO（OH）₂還原成Mn²⁺，I^-被氧化成I₂，該反應(yīng)的離子方程式為MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O．
（2）NaClO可以將MnSO₄氧化成MnO₂沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-
（3）已知在過量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H₂SO₄，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）分析錳元素，氧元素、碘元素在反應(yīng)中化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式；
（2）反應(yīng)中次氯酸鈉中的氯元素從+1價(jià)降低到氯離子中-1價(jià)，錳元素從+2價(jià)升高為+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒寫出反應(yīng)方程式；
（3）次氯酸根離子氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為氯離子，據(jù)此寫出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，錳元素化合價(jià)升高2價(jià)，氧氣化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高降低相等配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂，
而I^-在酸性條件下可以將MnO（OH）₂還原成Mn²⁺，I^-被氧化成I₂，反應(yīng)中Mn元素從+4價(jià)降為+2價(jià)，碘元素從-1價(jià)升高到碘中的0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，碘離子系數(shù)為2，MnO（OH）₂系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
故答案為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂；MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O；
（2）反應(yīng)中次氯酸鈉中的氯元素從+1價(jià)降低到氯離子中-1價(jià)，錳元素從+2價(jià)升高為+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，錳離子系數(shù)為1，次氯酸根離子系數(shù)為1，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
故答案為：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；
（3）硫酸亞鐵與次氯酸鈉反應(yīng)離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意準(zhǔn)確分析元素化合價(jià)變化，題目難度中等．