【題目】在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是(
A.c(H+):c(OH)=1:2的溶液:K+、Al3+、H2PO4、ClO
B.與Al反應生成H2的溶液:Na+、Ba2+、NO 、Cl
C.中性溶液中:SO 、S2、Fe3+、Cl、能大量共存
D.能使紅色酚酞變無色的溶液:K+、Ca2+、Cl、HCO

【答案】B
【解析】解:A.c(H+):c(OH)=1:2的溶液,c(H+)<(OH),溶液顯堿性,Al3+、H2PO4均與OH反應,則一定不能共存,故A錯誤;B.與Al反應生成H2的溶液,為酸或強堿溶液,酸溶液中與NO3反應不生成氫氣,堿溶液中該組離子不反應,能共存,故B正確;
C.因S2、Fe3+發(fā)生氧化還原反應,且中性溶液中不能存在Fe3+ , 則該組離子不能共存,故C錯誤;
D.能使紅色酚酞變無色的溶液,顯酸性,H+與HCO 反應生成水和氣體,則不能共存,故D錯誤;
故選B.
A.c(H+):c(OH)=1:2的溶液,c(H+)<(OH),溶液顯堿性;
B.與Al反應生成H2的溶液,為酸或強堿溶液;
C.S2、Fe3+發(fā)生氧化還原反應,且中性溶液中不能存在Fe3+;
D.能使紅色酚酞變無色的溶液,顯酸性.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率v為(
A.v(O2)=0.01mol/(Ls)
B.v(NO)=0.08mol/(Ls)
C.v(H2O)=0.003mol/(Ls)
D.v(NH3)=0.001mol/(Ls)

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【題目】常溫下,向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液,曲線如圖所示(體積變化忽略不計).回答下列問題:

(1)MOH與HA恰好完全反應時,溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示其原因 . 此時,混合溶液中由水電離出的c(H+0.2mol.L﹣1 HA溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).
(2)D點時,溶液中c(A)+c(HA)2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此時測得混合溶液的pH=3,則 c(HA)+c(H+)=molL﹣1(數(shù)字表達式,不必具體算出結果).
(3)分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系

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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì).某;瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒,火星四射等缺點,將實臉改成以下裝置,取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應,冷卻后補到“鐵塊”混合物.
(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑,共原因是
(2)該鋁熱反應的化學方程式為
(3)取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量,加入如圖B裝置,滴入足量NaOH溶液充分反應,測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題:①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成,該儀器的名稱為
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是
③取1g樣品進行上述實驗,共收集到44.8mL氣體(換算成標準狀況下),則鋁的百分含量為
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通,除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外,還可以起到降低實驗誤差的作用.如果裝置沒有橡膠管,測出鋁的百分含量將會(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某只含有C,H,O元素的有機物簡易球棍模型.下列關于該有機物的說法正確的是(

A.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸
B.該物質(zhì)含有雙鍵,能跟氫氣發(fā)生加成反應
C.該物質(zhì)屬于酯類
D.分子式為C3H8O2

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【題目】鈉具有很活潑的化學性質(zhì),易與很多物質(zhì)反應。鈉與水的反應(水中滴有酚酞溶液)實驗現(xiàn)象和結論如下表,請同學們完成填空。

實驗現(xiàn)象

解釋與結論

1_______________

密度比水小

2熔化成閃亮的小球

_______________

3四處游動、嘶嘶作響

_______________

4反應后溶液呈紅色

_______________

5鈉與水反應方程式是__________________。實驗室中金屬鈉通常保存在_______。

6實驗室常用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣以防止污染空氣,請寫出發(fā)生反應的方程式_______________漂白粉長時期露置在空氣中會失效,用方程式表示其失效的原因_________________________;______________________。

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【題目】在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L,則該溶液的pH可能為(
A.10
B.7
C.6
D.2

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【題目】某;瘜W研究性學習小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液,設計如下實驗.實驗室提供的藥品、儀器裝置如下:藥品:①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④飽和KHCO3溶液 ⑤濃H2SO4 ⑥CaCO3固體 ⑦K2CO3粉末
儀器裝置(如圖所示):

請根據(jù)題目要求完成下列問題:
(1)請按下表要求,填寫選擇的裝置和藥品.

分項
內(nèi)容

CO2發(fā)生裝置(隨開隨用,隨關隨停)(X)

除雜洗氣裝置(Y)

制備產(chǎn)品裝置(Z)

選擇的裝置(填序號)

c

選擇的藥品(填序號)


(2)如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置(X)的氣密性,請寫出主要操作過程:
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后,當加入藥品實驗時,X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為 , Y裝置中除去的雜質(zhì)為
(4)常溫下,向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體,其目的是
(5)若要保證Z裝置中不析出晶體(不考慮過飽和溶液問題),NaOH溶液最大濃度不能超過%(質(zhì)量分數(shù)).附:有關物質(zhì)在常溫(25℃)時的溶解度

化學式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度(g/100g H2O)

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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【題目】相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應,生成氫氣的質(zhì)量比為(
A.1:2:3
B.23:24:37
C.23:12:9
D.36:69:92

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