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19．（1）銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑．在該反應中，若消耗了1molH2SO4，則生成約11.2LSO2 （在標準狀況下）．
（2）用雙線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目．

分析 濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．氧化還原反應中：升、失、氧；降、得、還；化合價升高，失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）濃硫酸具有強氧化性，它可把不活潑的金屬銅氧化．依據化學方程式中 元素化合價的變化判斷為：銅元素化合價從 0價升高到+2價，被濃硫酸氧化，濃硫酸做氧化劑具有氧化性，根據化學方程式Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗了1molH2SO4，生成0.5mol二氧化硫氣體，體積為11.2L，
故答案為：升高；氧化；氧化；11.2；
（2）反應中得電子的元素是硫，化合價降低2價，失電子的元素是銅，化合價升高2價，所以轉移電子2mol；表示方法為：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應知識，側重于氧化還原反應反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大，注意反應中元素化合價的變化為解答該類題目的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Ⅰ．現有濃度均為0.1mol•L -1的下列溶液：
①硫酸   ②醋酸   ③氫氧化鈉   ④氯化銨   ⑤醋酸銨  ⑥硫酸銨   ⑦硫酸氫銨   ⑧氨
水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥⑦④⑤⑧．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是A．
A．c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L-1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．如表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t l＜t 2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動．
（2）25℃時，某Na2S04溶液中c（S042-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液l mL加水稀釋至10mL，則
稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）在t2溫度下，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為C10H15NO；B中含有的官能團有羰基和溴原子（寫名稱）．
（2）寫出 B-C反應的化學方程式：．C-D的反應類型為還原反應．
（3）B的消去反應產物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式：
（4）滿足下列要求的A的同分異構體有4種；
①能發(fā)生銀鏡反應  ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結構簡式）．
（5）已知：參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）111g CaCl2中含1mol Ca2+，2mol Cl-，總離子數3NA．
（2）3mol H2O中含有的氧原子數與1.5mol CO2中含有的氧原子數相同
（3）已知R2+核內共有N個中子，R原子的質量數為A，其電子數為A-N+2，m g R2+中所含有的電子的物質的量為$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
B．25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后，c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①=③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述中，正確的個數是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽
②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性
③Z的單質在常溫下是液體
④Z所在的周期中含有32種元素．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列符合化學實驗“綠色化”原則的是（　�。�
①在實驗室用雙氧水代替高錳酸鉀分解制取氧氣
②在實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放
③在銅與濃硫酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．標準狀態(tài)下，體積最大的物質是（　�。�
A．22.4L氫氣B．含3.01×1023個分子的硫化氫
C．10g氨（NH3）D．0.8mol二氧化硫

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