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13．氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質量為多少克？

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氧原子的物質的量，結合MgCO3的化學式可知MgCO3的物質的量，進而根據(jù)m=nM計算MgCO3的質量．

解答 解：n（O）=$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3mol，則n（MgCO3）=1mol，
m（MgCO3）=84g×1mol/L=84g，
答：氧原子數(shù)目為1.806×1024的MgCO3的質量為84g．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式以及物質的構成特點，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如圖轉化關系：
A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為 B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A焰色反應為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na2O或Na2CO3（任寫一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{300℃.30Pa}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器．公元1世紀時，鐵在我國已經廣泛使用．請回答下列問題：
①制印刷電路時常用氯化鐵作為腐蝕液，發(fā)生的反應化學方程式為Cu+2FeCl═CuCl2+2FeCl2
②向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，可能發(fā)生的化學方程式為2FeCl3+Zn═ZnCl2+2FeCl2、FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉：（供氧劑）B．三氧化二鋁（制光纖）
C．三氧化二鐵（作涂料）D．明礬：（凈水劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（　　）
A．-1 528.6 kJ•mol-1B．+1 220 kJ•mol-1
C．-1220  kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．把煤轉化為水煤氣的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1．
C（s）、CO（g）、H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4=-483.6kJ•mol-1
則煤轉化為水煤氣的反應△H1=+131.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關電解實驗的說法不正確的是（　�。�
A．使用肼-空氣堿性燃料電池作為電解精煉銅的電源，陰極的質量變化128 g，則肼-空氣堿性燃料電池理論上消耗標準狀況下空氣的體積為112 L（假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%）
B．若在電解水時加入少量硫酸鈉，則電解水結束后溶液的pH將會保持不變
C．電解硫酸銅溶液一小段時間后，為了使電解質溶液復原，可以加入適量的Cu（OH）2
D．電解硫酸銅溶液產生氧氣1.12 L（標準狀況）時，轉移電子0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．
若A為單質，且常溫下0.1mol•L-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：
①組成單質A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；
②A與H2O反應的離子反應方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
③X可能為cd（填代號）．a．NaOH    b．AlCl3    c．Na2CO3     d．NaAlO2．

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