某課外小組的同學(xué)收集了含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認(rèn)這種廢氣中存在CO，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔氣體通過(guò)裝置A速度很慢，假設(shè)在此處發(fā)生的反應(yīng)完全；堿石灰（CaO和NaOH的混合物）過(guò)量〕．
（1）A中堿石灰的作用是
 
．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是
 
．
（4）若反應(yīng)前稱得硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的氧化鐵質(zhì)量為10g，反應(yīng)一段時(shí)間后冷卻再次稱量發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量變?yōu)?.6g，則反應(yīng)了的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認(rèn)這種廢氣中存在CO，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，堿石灰干燥氣體，吸收水蒸氣、二氧化碳，B中發(fā)生CO與氧化鐵的反應(yīng)，C中石灰水變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳，則原混合氣體含CO，D為尾氣處理，以此來(lái)解答．
解答： 解：含水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為確認(rèn)這種廢氣中存在CO，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，堿石灰干燥氣體，吸收水蒸氣、二氧化碳，B中發(fā)生CO與氧化鐵的反應(yīng)，C中石灰水變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳，則原混合氣體含CO，D為尾氣處理，
（1）A中堿石灰的作用是除去廢氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w，故答案為：除去廢氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w；
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2；
（3）能證明混合氣體中存在CO的現(xiàn)象是C中紅色變黑色，D中石灰水變渾濁，故答案為：C中紅色變黑色，D中石灰水變渾濁；
（4）由反應(yīng)可知，固體減少質(zhì)量為10g-7.6g=2.4g，則設(shè)反應(yīng)了的氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2，質(zhì)量差
     160     112        48
      x                  2.4g
160
x
=
48
2.4g
，解得x=8g，
所以反應(yīng)了的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8g
10g
×100%=80%，故答案為：80%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的作用及差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示操作中，不正確的是（　�。�
A、
過(guò)濾
B、
蒸發(fā)食鹽水
C、
萃取時(shí)，振蕩分液漏斗
D、
配制溶液時(shí)，將容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、試管內(nèi)水變?yōu)榧t色
B、試管內(nèi)有沉淀生成
C、氣球a被吹大
D、U形管水位d高于c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
．乙廠的廢水中含有另外三種離子．對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理．
（1）如果在廢水中加一定量
 
（選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生
 
反應(yīng)，離子方程式是
 
，并且能夠回收其中的金屬
 
（填寫金屬元素符號(hào)）．
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：
 
；
 
．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含
 
，可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為
 
，裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：
 
（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O并測(cè)定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高
 
．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）試回答：
①KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：
 
．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)，有以下步驟，其中正確的操作順序是（　�。�
①蘸取待測(cè)液  ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲．
A、④②①②③B、①②③④
C、④①②③D、②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）對(duì)MgSO4?7H2O晶體直接加熱
 
（填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgSO4固體．
（4）步驟⑤的操作為
 

（5）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg（OH）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12]．
（7）藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式：
實(shí)驗(yàn)一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g；
實(shí)驗(yàn)二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
該藥品的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)．在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化．
實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲．觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?br />試回答下列問(wèn)題：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是
 
；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是
 
．
（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是
 
．
（4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用
 
（填編號(hào)）．
A．大理石　B．小蘇打　C．燒堿　D．鹽酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一中重要的工業(yè)原料
（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是
 
（填字母）

②證明乙裝置中FeCl2與Cl2發(fā)生了氯化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的具有漂白、消毒作用的物質(zhì)．已知此反應(yīng)的產(chǎn)物是3種鈉鹽，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是
 

④上述實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
 
．

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