Question

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、將Cl₂通入過量KOH溶液中：c（ClO^-）+c（Cl^-）=c（K⁺）
• C、0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• D、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．常溫下pH=6，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小；
B．氫氧化鉀過量，且次氯酸根離子部分水解，則c（ClO^-）+c（Cl^-）＜c（K⁺）；
C．氯化鈉溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒進行判斷；
D．氨水為弱堿，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則氨水的濃度大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性．

解答： 解：A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．將Cl₂通入過量KOH溶液中，氫氧化鉀過量，則鉀離子的物質(zhì)的量大于氯離子和次氯酸根離子的物質(zhì)的量之和，則溶液中：c（ClO^-）+c（Cl^-）＜c（K⁺），故B錯誤；
C．0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C正確；
D．室溫下，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水的濃度一定大于0.01mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），所得溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，試題綜合性較強，涉及的知識點較多，要求學(xué)生熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確鹽的水解原理，還要學(xué)會利用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒判斷溶液中離子濃度大�。�