【題目】在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全能轉(zhuǎn)化目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在下列反應(yīng)類型中，不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是(　　)

A. 化合反應(yīng) B. 消去反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)

【答案】B

【解析】消去反應(yīng)有無機(jī)小分子生成，所以不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則，故選B，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（ ）

A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“水能載舟，亦能覆舟。”這句名言用于藥物和患者也很貼切，你如何理解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對“摩爾”的敘述不正確的是（ ）

A. 摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

B. 摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物

C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D. 用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間：

序號

反應(yīng)
溫度/℃

c（H2O2）/
molL﹣1

V（H2O2）
/mL

m（MnO2）
/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

a.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
b.為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)作對比（填序號）；
c.將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

a.反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
b.c（NO2）隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
（2）配制混合液時(shí)，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
（3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2 mol NH3，在t2時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。畫出v（正）和v（逆）隨時(shí)間t的變化關(guān)系__________________

（2）恒溫恒容時(shí)，下列不能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時(shí)，有3mol H-H形成

（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時(shí)，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________（寫出詳細(xì)計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017海淀區(qū)模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度

B．曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣

C．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D．從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1

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同步練習(xí)冊答案