Question

化學選做題----物質(zhì)結構
銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）寫出Cu⁺的電子排布式______．
（2）如圖為某銅礦晶體結構單元，該銅礦的化學式______．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol^-1，第二電離能為1958kJ?mol^-1．請結合核外電子排布相關知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因______
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學鍵極性越強，對應的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH₃都能提供孤電子對與Cu⁺形成配合物．Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為[Cu（NH₃） _n]⁺．該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對．
①[Cu（NH₃）_n]⁺中n=_{______}；
②[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺與n個氮原子構成的空間結構呈______型．
③[Cu（NH₃） _n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的作用力是______．

Answer 1

（1）Cu的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一個電子后生成Cu⁺，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）根據(jù)晶胞結構可知，O位于頂點和體心，共有：8×

1

8

+1=2個，Cu位于體心，共4個，n（Cu）：n（O）=2：1，所以化學式為Cu₂O，故答案為：Cu₂O；
（3）失去1個電子后，Cu⁺中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第二電離能較大，
故答案為：Cu⁺中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；
（4）Cl的非金屬性比I大，銅與Cl形成的化學鍵極性更強，對應的CuCl的溶解度較大，故答案為：大；
（5）Cu⁺有2個空的sp雜化軌道，NH₃分子中的N原子有一孤電子對，進入Cu⁺空的sp雜化軌道，以配位鍵形成直線形結構，則[Cu（NH₃）_n]⁺中Cu⁺與2個氮原子形成配位鍵，
故答案為：①2；②直線；③配位鍵．