下圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構示意圖。工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法正確的是
A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e-=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極
C．電池工作時,1mol甲醇被還原有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路
A

分析：由燃料電池內(nèi)部結(jié)構示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極加入H2O2，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．
解：A．正極加入H2O2，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，故B錯誤；
C．負極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電池工作時，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D．電路中的電子經(jīng)負極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
B．充電過程中，陽極LiFePO4的質(zhì)量減少
C．放電時電池內(nèi)部Li+ 向負極移動
D．放電時電池負極反應為：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B．在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，5.6 L CH4含有的分子數(shù)為0.25NA

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現(xiàn)在所見的燃料電池主要有如下的四種，下面是這四種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產(chǎn)物為水的是

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鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是________。
（2）工作時正極反應為________________________________。
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應的化學方程式為：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判斷正確的是
A．電池放電時，正極區(qū)溶液pH減小
B．電池放電完后，需補充注入水
C．負極電極反應式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
D．正極電極反應式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I。鋰——空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術。下圖是鋰——空氣電池放電時的工作示意圖。

（1）圖1中電極a是              極。
（2）電池中間的固體電解質(zhì)（含陽離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質(zhì)的通過防止Li和這些物質(zhì)反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為                     。
II．某些鋰電池廣泛應用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中。此種鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成�？偡磻獮椋�4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產(chǎn)生。以下說法中正確的是                。
A．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動[
B．放電過程中，電池負極發(fā)生氧化反應
C．放電時每移動2mol電子，有1molS被還原
D．放電時電池正極反應為：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III．鋰電池回收具有重要意義，重點回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔等。
某回收工藝流程如下：

（1）廢舊電池殘留有單質(zhì)鋰，拆解時需隔絕空氣，是因為鋰易與空氣中的         反應。
（2）酸浸時鈷酸鋰發(fā)生反應的化學方程式為                   。若用鹽酸代替H2SO4、H2O2混合液也能達到酸浸目的，但不利之處是            。
（3）Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、   、洗滌、干燥。

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我國首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標志燈。 該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請回答：該電源負極材料是_____，正極主要的反應物質(zhì)是_____，總反應方程為：____________________

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普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應為:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（ ▲ ）
A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原
B．電池正極的電極反應式為：
2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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