2．1mol O約含8NA個e-．

分析 氧原子含有8個電子，結合N=nNA計算．

解答 解：氧原子含有8個電子，則1mol O含有8mol電子，個數(shù)為8NA，
故答案為：8NA．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及物質的構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，該反應達到平衡狀態(tài)時，生成CO2為0.4 mol
D．若平衡濃度符合關系式$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1 000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，還可能大量存在的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Ag+D．CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16克氧氣含原子數(shù)為2NA
C．0.1 mol•L-1的 FeCl3溶液Cl-的數(shù)目為0.3NA
D．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質．已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4．
（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;低于570°C\;}}{\;}$ FeO+H2．
（2）中學教材中用如圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．實驗中使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H2．
（3）乙同學為了探究實驗后的固體產物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：
①取固體樣品m1g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2g．
溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；m1與m2符合$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.97關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于（　�。�
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性 ⑥強氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一個集氣瓶的質量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質量為21.0g，裝滿A氣體時為22.0g，則A氣體的摩爾質量為（　　）
A．16g/molB．32g/molC．64g/molD．128g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如果Mg2+、M、Fe3+、Cl-四種離子以物質的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，則M可能是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$C．OH-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應如下：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），下列結論不正確的是（　�。�
A．A的平均反應速率為0.15mol/（L•min）
B．平衡時，A的轉化率為20%
C．平衡時，C的濃度為0.25mol/L
D．容器內的起始壓強和平衡壓強之比為11：10

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