Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E

分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。

（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。

（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。

（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。

0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）第三周期第Ⅶ A族

（2）NaOH 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

（3）

（4）2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1（或SO2（g）＋1/2O2（g）=SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1）

（5）離子鍵和（極性）共價(jià)鍵 c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

【解析】短周期元素形成電子總數(shù)相等的分子，不是10電子分子，就是18電子分子；A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，該分子是10電子分子；A與C、E、F也可以形成電子總數(shù)相等的分子，則該分子只能為18電子分子；A元素為氫元素，C元素為氧元素，則B元素為氮元素，D元素為鈉元素，E元素為硫元素，F為氯元素。

（1）元素F（氯）在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

（2）A、C、D三種元素可組成的一種常見化合物為NaOH，工業(yè)上生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F（Cl2）的方法為電解飽和食鹽水，其離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

（3）B與F形成的化合物分子NCl3中，氮原子最外層5個(gè)電子，需要3個(gè)電子使原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，氯原子最外層7個(gè)電子，需要1個(gè)電子使原子最外層達(dá)8電子結(jié)

構(gòu)，則該分子的電子式為 。

（4）0.50 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，則1.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3放出98.3 kJ熱量，2.0 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出196.6 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2（g）＋1/2O2（g）=SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。

（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物為NH4NO3，屬于鹽類，為離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；NH4NO3是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）。