對于化學反應方向的確定,下列說法中正確的是
A.△H <0的反應一定能自發(fā)進行
B.△S>0的反應一定能自發(fā)進行
C.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D.綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷一個化學反應的方向
D
考查化學反應自發(fā)性的判斷依據(jù)。根據(jù)△G=△H-T·△S可知,應該綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)判斷一個化學反應的方向,所以正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列對于化學反應方向說法正確的是 (   )
A.反應2A(g)+B(g) =" 3C" (s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH>0
B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行,則ΔH<0
C.反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
D.一定溫度下,反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進行到4 min時,測得n(SO2)="1.2" mol。下列說法正確的是 (    )
A.反應進行到2 min時,容器中n(SO3)可能為0.5 mol
B.當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2時該反應達平衡狀態(tài)
C.溫度升高時正反應速率增大,逆反應速率減小
D.4 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:
A.已知某溫度下純水中的C(H+)=2×l0-7mol/L,據(jù)此無法求出水中C(OH-)
B.常溫,Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
C.已知:

上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓變
D.已知MgCO3KSP=6.82×l0-6,則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中,都有c(Mg2+) =c(CO32-),且c(Mg2+c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化過程中,△S<0的是(    )
A.氯化鈉溶于水中
B.NH3(g)與HCl(g)反應生成NH4Cl(s)
C.干冰升華
D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應一定能自發(fā)進行的是()
A.放熱反應B.熵增加的反應C.熵增加的吸熱反應D.熵增加的放熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于可逆反應  2AB3(g)  A2(g) + 3B2(g) ΔH<0,下列圖像正確的
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關自發(fā)反應的說法正確的是( 。
A.自發(fā)反應一定是S>0的反應
B.自發(fā)反應一定是H<0的反應
C.自發(fā)反應在任何條件下都能自動進行
D.H<0,S>0的反應一定是是自發(fā)反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下自發(fā)反應可用焓判據(jù)來解釋的是(  )
A.硝酸銨自發(fā)溶于水
B.2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) + NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"

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