Question

15．一定量的KIO₃與SO₂反應(yīng)生成I₂的反應(yīng)為2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄，現(xiàn)有400mL含KIO₃的溶液與0.48mol SO₂反應(yīng)生成I₂為0.06mol，求生成的H⁺的濃度．

Answer 1

分析 溶液與0.48mol SO₂反應(yīng)生成I₂為0.06mol，由反應(yīng)2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄可知參加該反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.06mol×5=0.3mol，且SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，以此來(lái)解答．

解答 解：由反應(yīng)2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄可知參加該反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?.06mol×5=0.3mol，
則2KIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+4H₂SO₄+K₂SO₄，生成硫酸為0.06mol×2=0.12mol；
參加SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI反應(yīng)的二氧化硫?yàn)椋?.48mol-0.3mol）=0.18mol，則生成硫酸為0.18mol，HI為0.36mol，
所以生成的H⁺的濃度為$\frac{0.12mol×2+0.18mol×2+0.36mol}{0.4L}$=2.4mol/L
答：生成的H⁺的濃度為2.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意二氧化硫過量時(shí)不能存在碘單質(zhì)，題目難度不大．