Question

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、N₃^-與CO₂含相等電子數(shù)
• B、HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物
• C、HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）
• D、NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．N₃^-與CO₂含電子數(shù)都是22；
B．疊氮酸銨是由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；
C．疊氮酸是弱酸，在水溶液中很少部分電離；
D．疊氮酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子和疊氮酸根離子濃度大小．

解答： 解：A．N₃^-與CO₂含電子數(shù)都是22，所以它們所含電子數(shù)相等，故A正確；
B．疊氮酸銨中鈉離子和疊氮酸根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故B錯誤；
C．疊氮酸是弱酸，在水溶液中很少部分電離，水部分電離生成氫氧根離子和氫離子，所以離子濃度大小順序是c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故C正確；
D．疊氮酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（N₃^-），疊氮酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離，會計算陰陽離子中電子數(shù)，注意C中氫離子和疊氮酸根離子濃度大小比較，為易錯點．