【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應式為:2H2O-4e- =O2+4H+

BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

【答案】D

【解析】

試題分析:A、陽極應該是酸根離子放電,A錯誤;;B次磷酸(H3PO2)屬于一元弱酸,H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為:H3PO2+OH= H2PO2+H2O,B錯誤;C、次磷酸(H3PO2)具有較強的還原性,將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2被氧化H3PO4,C錯誤;D次磷酸(H3PO2)屬于一元弱酸,H3PO2溶于水的電離方程式為:H3PO2H++H2PO2,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7 m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2、O2接觸時,SO2會轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是

A.氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B.濃硫酸與木炭共熱

C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D.濃硫酸可以用鋁槽車運輸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。

I實驗室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體,甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下:

CuCu(NO3)2 CuCuOCu(NO3)2

(1)從綠色化學的角度分析, 同學的方案更合理。

(2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇 裝置(填字母序號)

.某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成,探究過程如下:

(1)提出假設:

假設1.黑色粉末是CuO;

假設2.黑色粉末是Fe3O4;

假設3.黑色粉末是CuOFe3O4的混合物。

(2)設計探究實驗:

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。

若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。

若假設23成立,則實驗現(xiàn)象是

為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產(chǎn)生 的現(xiàn)象,則假設3成立。

有另一小組同學提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料:Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。

為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設2成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象;若假設3成立,則產(chǎn)生 現(xiàn)象。

.由Fe3O4FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質(zhì)量是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素
性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(1010m

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高
價態(tài)

6

1


3

4

5

7

1

5

4

最低
價態(tài)

2


2


4

3

1


3

4

1)以上10種元素中,電負性最大的是________(填元素符號)。

2)寫出下列有關反應的化學方程式:

①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應:_________ _____。

②B2C2EC2反應:____________ ____。

3A元素原子核外電子排布圖是__ ___;比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是 ______。

4CI相比較,非金屬性較弱的是_____(填元素名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZnS晶體結(jié)構(gòu)有兩種型式,即立方ZnS和六方ZnS,如圖所示,這兩種型式的ZnS,化學鍵的性質(zhì)相同,都是離子鍵向共價鍵過渡,具有一定的方向性。下列說法錯誤的是

A.Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4,不同的是原子堆積方式有差別。

B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆積,在六方ZnS晶體,S原子作六方最密堆積。

C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面體空隙中,形成立方面心點陣。

D.立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構(gòu)體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應制得:

其中,步驟發(fā)生的反應為:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)寫出鈦元素在周期表中的位置______________。

凈化鈦礦石時,是否需要除去雜質(zhì)FeO?____ ________(填需要不需要

(2)凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式:____________________。

(3)中加入的X可能是( )

A.H2O2 B.KMnO4 C.KOH D.SO2

(4)④⑤兩步的目的是___________________________。

(5)寫出的化學反應方程式_____________________。

II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一是電解TiO2來獲得Ti(同時產(chǎn)生O2):

將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaCl2為電解液,用碳塊作電解槽池。

(6)陰極反應的電極反應式為_____________________。

(7)電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。

方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生:

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4(1)+O2 (g) H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4。請從反應原理角度說明該反應難進行的原因__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關物質(zhì)的物理常數(shù)見右表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸點/

57.7

315

熔點/

-70.0

華溫度/

180

300

請回答下列問題:

(1)裝置B中的試劑是____________,裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

(2)D、E間導管短且粗的原因是________________________。

(3)G中吸收尾氣一段時間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。

【提出假設】假設1:只有SO32-;假設2:既無SO32-也無ClO-;假設3:____________。

【設計方案,進行實驗】可供選擇的實驗試劑有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進行下列實驗。請完成下表:

序號

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)論

a試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設1成立

若溶液不褪色

則假設2或3成立

b試管中滴加幾滴 溶液

若溶液褪色

則假設1或3成立

若溶液不褪色

假設2成立

c試管中滴加幾滴 溶液

假設3成立

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種;分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ,1個分子中含有___個鍵;

2)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛,Ni的基態(tài)原子有___種能量不同的電子;很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應,如CH2=CH2HCCH、、HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質(zhì)編號)HCHO分子的立體構(gòu)型為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

ASO2具有還原性,可用于漂白紙漿

BNH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

C.氫氧化鋁具有弱堿性,可用作凈水劑

D.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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