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用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，生成的氯氣為（    ）

A.2 mol           B.1 mol          C.小于1 mol        D.小于2 mol，大于1 mol

C


解析:

4HCl（濃）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+H2O

       4 mol                  1 mol

    隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度變稀，反應停止，所以生成Cl2小于1 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數相同，同一周期中B的一種單質的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）BE2的電子式是
．
（2）實驗室制取B2A2的化學方程式是：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有
離子鍵，極性共價健
離子鍵，極性共價健
，乙的電離方程式是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式：
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷（十九）（解析版） 題型：填空題

Ⅰ以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
該反應在常溫下    自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H2O（g），達平衡時H2O的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數   
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應來生產甲醇．
化學鍵C-OC-HH-HC≡OO-H
鍵能 kg/mol-13584134361072463
已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O．請寫出該反應的熱化學方程式為   
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t1時升高溫度，t2重新達到平衡，t3時充入氮氣，t4時重新達到平衡，t5時移去一部分產物，t6時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t1到t5逆反應速率、t5到t6正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為   
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：    ．

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