Question

【題目】今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述正確的是( )

A. 2b=c B. a、b和c均為正值

C. a=b D. 它們都是吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，所以2b=c ，故A正確；B. 燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a、b和c均為負值 ，故B錯誤；C. H2O(g)成為H2O(l)放熱，所以a>b ，故C錯誤；D. 它們都是放熱反應(yīng)，故D錯誤。故選A.