(08年江蘇卷)(12分)布布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下:
請回答下列問題:
⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì),其原因是 ______ 。
⑵有A到B的反應(yīng)通常在低溫時進行。溫度升高時,多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是____ 。(填字母)
a. b. c. d.
⑶在E的下列同分異構(gòu)體中,含有手性碳原子的分子是______ 。(填字母)
a. b.
c. d.
⑷F的結(jié)構(gòu)簡式___ 。
⑸D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸,則H的結(jié)構(gòu)簡式是______ 。高聚物L由H通過肽鍵連接而成,L的結(jié)構(gòu)簡式是 ______ 。
⑷
⑸ 或
解析:⑴A中含有酚羥基,屬于酚類化合物。暴露在空氣中變質(zhì)的原因是因為其被空氣中的O2氧化了;⑵由A到B的反應(yīng)其實就是硝基取代酚類化合物鄰、對位上的氫,因此答案應(yīng)選(a)。⑶手性碳原子就是該碳原子四條鍵連有四個不同的原子或原子團。觀察備選答案只能選擇(a)、(c)。⑷應(yīng)該不難確定F至G的反應(yīng)屬于酯的水解,H+的作用是將羧基恢復(fù),在此整個反應(yīng)中碳個數(shù)及碳骨架不會改變,因此由G的結(jié)構(gòu)即可確定F的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是:
,C到D的過程其實就是―CN轉(zhuǎn)化為―COOH的過程,所以,D應(yīng)為,D的同分異構(gòu)體H既然是一種α-氨基酸,又可以被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸,所以H的結(jié)構(gòu)簡式是只能是:,由H通過肽鍵連接而成的高聚物L即可確立為 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(08年江蘇卷)
A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。
(4)E的核外電子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
B、醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBrR-Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 |
密度/g?cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是 。(填字母)
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是 。
(3)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在 (填“上層”、“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,起目的是 。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是 。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于 ;但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08年江蘇卷)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 _____ 。
(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ______ 。其中心原子采取______ 雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式_____ ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 _____ 。
(4)E的核外電子排布式是_____ ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 ___ 。
(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時,B被還原到最低價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____ 。
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