【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是________Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為________。

(2)某溶液中有Mg2Fe2、Al3Cu2等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________。

AMg2    BFe2   

CAl3    DCu2

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

①操作的名稱是________;操作的名稱是________;操作的方法為________。

②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式:___________________________________

【答案】(1)Fe2、Fe3HFe(NO3)3

(2)BC

(3)①過(guò)濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)23

②Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O

【解析】(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于過(guò)量的鹽酸后溶液中存在的陽(yáng)離子是Fe2Fe3、HFe3O4溶于過(guò)量的濃硝酸后Fe元素會(huì)被氧化為Fe3,所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3(2)向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后:Mg2→Mg(OH)2、Fe2→Fe(OH)3Al3→[AlCO4]、Cu2→Cu(OH)2;過(guò)濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;高溫灼燒后Mg(OH)2→MgOFe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;將MgO、Fe2O3CuO投入過(guò)量鹽酸后生成Mg2、Fe3Cu2,故應(yīng)選擇BC。(3)①從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣,故該操作是過(guò)濾;操作是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的,故該操作是洗滌;洗滌具體操作方法為:在漏斗中加入適量蒸餾水,浸沒(méi)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)23次;從流程圖中分析加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液,有FeCO3沉淀,還應(yīng)有CO2生成,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為:Fe22HCO3-=FeCO3CO2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

硫鐵礦Na2S2O3·5H2O

已知:Ⅰ.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

Ⅱ.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題:

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是_______________________________。

(2)吸收塔中的原料B可以選用________(填字母序號(hào))。

a.NaCl溶液  b.Na2CO3溶液  c.Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。

①使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是____________________。裝置B的作用是______________________

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、2H2S+SO2===3S↓+2H2O ()2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O___________________________________

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是某些無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)。已知F是一種紅褐色沉淀;M、K是常見(jiàn)的金屬單質(zhì);B是一種有刺激性氣味的氣體;向C溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

(1)已知鹽X不帶結(jié)晶水,則X的化學(xué)式為_________。

(2)若不考慮損失,G、D和H2O可恰好完全反應(yīng)生成I,反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比為______。

(3)足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(4)J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________(填化學(xué)式)。

(5)在0.02 mol·L-1的X溶液中,各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是

A.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)堿時(shí),則X可能是NaAlO2

B.若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為一元強(qiáng)酸時(shí),則X可能是NH3

C.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是CO2

D.若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)W為金屬單質(zhì)時(shí),則Z可能是FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯(wèn)題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

(1)① 的系統(tǒng)命名:_______________。

②CH3CH2CHO的銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E 四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)指出反應(yīng)的類型:A→C:_______________

(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_______________(填代號(hào))。

③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是____________(填代號(hào))。

④ C能形成高聚物.該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________________。

⑤ 寫(xiě)出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇的氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是________;乙的作用是________

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還含有________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填寫(xiě)字母)。

a.氯化鈉溶液    b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:

1元素p26號(hào)元素,請(qǐng)寫(xiě)出其原子的三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式:______________

2ea反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

3請(qǐng)寫(xiě)出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式:(任寫(xiě)兩種即可)_________________________。

4o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是___________________________________;

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)問(wèn)晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________

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