Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、常溫下，向20mL0.1mol?L^-1酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖1，則當V_NaOH=10mL時，溶液中存在2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）
• B、用0.0100mol?L^-1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100mol?L^-1的 Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl^-
• C、已知25℃、101kPa時：①2Na（s）+

  1

  2

  O₂（g）=Na₂O（s）；△H=-414 kJ?mol^-1②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）；△H=-511 kJ?mol^-1，則常溫時，Na₂O比Na₂O₂穩(wěn)定
• D、由圖3可說明烯烴與H₂加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,反應熱和焓變,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A、則當V_NaOH=10mL時，酒石酸與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1，根據(jù)物料守恒可知，2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-）；
B、根據(jù)-lgc（x^-）越大，c（x^-）越小，先形成沉淀的c（x^-）越小；
C、根據(jù)放出的能量多少分析，能量越低越穩(wěn)定；
D、催化劑降低反應活化能．

解答： 解：A、當V_NaOH=10mL時，酒石酸與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1，根據(jù)物料守恒可知，2C（Na⁺）=C（H₂T）+C（HT^-）+C（T^2-），故A正確；
B、由圖可知，c（I^-）最小，則先形成沉淀的是I^-，故B錯誤；
C、反應生成Na₂O₂時放出的熱量多，所以Na₂O₂具有的能量低，因此Na₂O₂穩(wěn)定，故C錯誤；
D、催化劑能降低反應的活化能，實線表示在有催化劑的條件下進行，故D錯誤．
故選A．

點評：本題以圖象的形式考查物料守恒、物質的穩(wěn)定性、溶度積的知識、催化劑對活化能的影響等，題目難度中等，需要學生具有扎實的基礎與讀圖獲取信息的能力．