Question

15．將鈉和過(guò)氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點(diǎn)火爆炸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na₂O₂的質(zhì)量比是23：39．

Answer 1

分析 Na、Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比；然后分別根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量，最后計(jì)算出質(zhì)量之比．

解答 解：Na、Na₂O₂ 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，
該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)氫氣為2nmol，則氧氣為nmol，
根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知，鈉的物質(zhì)的量為4nmol，鈉的質(zhì)量為：23g/mol×4nmol=92ng；
根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為2nmol，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為：2nmol×78g/mol=156ng，
所以原混合物中鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比：92ng：156ng=23：39，
故答案為：23：39．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，題目難度中等，確定混合氣體中氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1是解答關(guān)鍵，注意掌握鈉、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的方程式．