【題目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1現(xiàn)向該溶液中滴加氨水，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)，溶液的pH及溶液中允許的最大c(Cu2+)為

A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

【答案】C

【解析】當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知溶液中氫氧根濃度是，則溶液的pH＝4；此時(shí)溶液中銅離子濃度是，即溶液中允許的最大c(Cu2+)為2.2 mol·L-1，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（ ）

A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為__________________。

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：______________，D：_________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：____________，D：_________________。

（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（ ）

A. 0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B. 0.5mol/L鹽酸

C. 0.5mol/L氯化鉀溶液 D. 蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機(jī)物可看作有“共軛”結(jié)構(gòu)，以下有這種結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.苯乙烯
B.1，3﹣環(huán)己二烯
C.天然橡膠
D.聚乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（ ）

A. CH2BrCH2CH2CH2Br B. CH3CH2CH2CH2Br

C. CH3CHBrCHBrCH3 D. CH3Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤技術(shù)的改進(jìn)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。

（1）若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應(yīng)

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出該反應(yīng)的△H_______（填“能”或“不能”）。若能則求出其△H（若不能請(qǐng)說(shuō)明理由）：_____________________。

（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是____________、____________（填兩點(diǎn)）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

i．用H2表示0-3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______________。

ii．該溫度下的平衡常數(shù)為__________________。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時(shí)V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．對(duì)于基元反應(yīng)aA+bBcC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反應(yīng)速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應(yīng)進(jìn)行到第3 min時(shí)V正 ：V逆 ＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是

A. 水的電離是放熱的過(guò)程 B. 加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡

C. 水的電離和電解都需要電 D. 水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測(cè)定的，則氣體Z的分子式是( )

A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4

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