【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)B分子中官能團(tuán)的名稱是________,D中官能團(tuán)的名稱是_________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
(3)①某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為___________________,其作用是(填字母)_____________。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
②在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________________。
【答案】 羥基 羧基 加成 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 飽和Na2CO3溶液 BC 不能 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化
【解析】分析:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成D是乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯,乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成乙醇和F乙酸鈉,據(jù)此解答。
詳解:根據(jù)以上分析可知A是乙烯,B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯,F是醋酸鈉。則
(1)B是乙醇,分子中官能團(tuán)的名稱是羥基,D是乙酸,分子中官能團(tuán)的名稱是羧基;反應(yīng)①是乙醇與水的加成反應(yīng)。
(2)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)⑤是乙酸乙酯的水解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。
(3)①由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,因此需要利用飽和碳酸鈉溶液除雜,其主要作用是中和乙酸并吸收部分乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出,答案選BC;
②由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化,所以用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能生成1mol 乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是
A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
B. 該電池工作時(shí),每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 電池工作時(shí),OH-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+ 4H++ 4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法錯(cuò)誤的是
A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D.若改用的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),所放出熱量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)2Z(g);△H<0.為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z ⑦增加X ⑧增加Y
A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽極”或“陰極”),陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
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【題目】根據(jù)烴類化合物和烴類衍生物的有關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
① ___________________________________;
② _____________________________________;
(2)某有機(jī)物含C、H、O三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______,所含官能團(tuán)的名稱為 __________。
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則反應(yīng)2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則分解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】(I)研究大氣中含硫化合物(主要是 SO2 和 H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離H2,發(fā)生的反應(yīng)為: 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH
已知:①H2S(g) H2(g)+S(g) ΔH1; ②2S(g) S2(g) ΔH2。
則 ΔH=________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可將大氣中 H2S 經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成 SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為________________。
(II)100℃時(shí),在1L恒溫恒容的密閉容器中,通入0.1mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1,NO2和N2O4的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。
(3)在0~60s內(nèi),以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L-1·s-1。
(4)根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=__________。若其他條件不變,升高溫度至120℃,達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)是K2,則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。
(III)向容積為2L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。
(5)下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是____(填字母序號(hào))。
A.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1:1:1:1
B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(6)保持其他條件不變:在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),在T℃達(dá)到平衡,然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時(shí)其他各成分的物質(zhì)的量不變),將混合氣體燃燒,測(cè)得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,H2的燃燒熱為286kJ·mol-1),則T℃平衡常數(shù)K=______。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 檢驗(yàn)KIO3中的碘元素 | 取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液 |
B | 檢驗(yàn)石油裂解氣中的乙烯 | 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中 |
C | 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 | 室溫下,用pH計(jì)測(cè)定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pH |
D | 硅酸膠體的制備 | 向溶液(飽和溶液1:2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失 |
A.AB.BC.CD.D
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