Question

一塊鈉久置后變質為1.55g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產生標況下氣體336mL，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質量為（　�。�

• A、0.92g
• B、1.07g
• C、1.15g
• D、1.23g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物與水反應生成NaOH溶液，在所得溶液中加入50mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性，溶質為NaCl，則n（Na⁺）=n（Cl^-），據(jù)此計算出鈉離子的物質的量，再根據(jù)質量守恒計算出原鈉塊的物質的量及質量．

解答： 解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物，與水反應生成溶質為NaOH，然后用鹽酸滴定至中性，此時最終溶質為NaCl，則溶液中：n（Na⁺）=n（Cl^-），
50mL、1mol/L的鹽酸中含有氯離子的物質的量為：n（Cl^-）=n（HCl）=1mol/L×0.05L=0.05mol，
則n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.05mol，
根據(jù)質量守恒，原鈉塊的質量為：m（Na）=23g/mol×0.05mol=1.15g，
故選C．

點評：本題考查混合物有關計算、利用方程式計算，題目難度中等，過程繁瑣、容易出錯，可以利用質量守恒簡化計算過程，要求學生具有一定的分析和解決問題的能力．