某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
⑸該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)     （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

⑴加快反應(yīng)的速率
⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O
⑶促進(jìn)NaAlO2的水解     CO2
⑷Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
⑸NaOH

試題分析：（1）高溫有利于加快反應(yīng)速率；（2）AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的同樣應(yīng)是偏鋁酸鈉，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）該過程是通過NaAlO2的稀釋生成Al(OH)3，沒有其它反應(yīng)物，故其應(yīng)該是水解產(chǎn)生，稀釋促進(jìn)NaAlO2的水解，也可以用CO2與其反應(yīng)利用強(qiáng)酸制弱酸生成氫氧化鋁；（4）加入熟石灰生成碳酸鈣除去；（5）NaOH堿浸時使用，最后過濾時產(chǎn)生，故是循環(huán)利用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為
A．Fe Cu Al Ag MgB．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag FeD．Mg Ag Al Cu Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是   (　　)。
A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價
C．鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可生成氫鋁化合物
D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。陽離子E是（  ）
A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量的該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(　　)。
A．3 mol·L-1 HCl溶液B．4 mol·L-1 HNO3溶液
C．8 mol·L-1 NaOH溶液D．18 mol·L-1 H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題： 
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                              。
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為        、        和過濾。
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                     。
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________________。
（2）檢驗D溶液中Y離子的方法是_____________________________________。
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。

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