【題目】甲乙兩個燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積之比為1:2,則加入的鋁粉的質(zhì)量為( )
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 10.8g
【答案】D
【解析】
根據(jù)鋁的質(zhì)量相同,鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,由Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,酸與金屬反應(yīng)時酸不過量,堿與金屬反應(yīng)時堿過量來計算解答。
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.2L×3mol/L=0.6mol,又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng),生成的氫氣的物質(zhì)的量為x,
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.6mol x
=,解得x=0.3mol,
一定條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol,堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng),設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,
則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.6mol
=,解得y=0.4mol,則鋁的質(zhì)量為0.4mol×27g/mol=10.8g,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇,溶于鹽酸、氯化銨、氨水,易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
(1) “硫酸化焙燒”時:CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________________;在100℃時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外,另一主要作用是_____________________。
(3) “浸取”時為提高銅的浸取率,除需控制液固物質(zhì)的量之比外,還需控制________________ (至少列舉兩點(diǎn))。
(4)得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。
(5)下列有關(guān)說法正確的是______________
A.焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理
B.Cu2O露置至于空氣中會變黑
C.經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品,經(jīng)處理后可作凈水劑
D.“制備”時,溶液的pH越小,Cu2O 的產(chǎn)率越高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。
A. B.
C. D.
(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______。
(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環(huán)計算得到。
可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。
(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
a.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b.氣體的密度不再隨時間改變
c.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
②其他條件不變,達(dá)到平衡后,下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_________(填字母)。
a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移除甲醇 d.增大容器體積
③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”),a=_________。
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡,則0~10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
(2)已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法正確的是__________(填字母)。
A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B.d點(diǎn):v正>v逆
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則Tb>Tc
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g,則該樣品中Na2CO3的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題:
(1)兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號,下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。
(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________(多項(xiàng)選擇)
a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物
(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。
(4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱得紅褐色膠體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強(qiáng)堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子中一定存在化學(xué)鍵
B. 分子中若含有化學(xué)鍵,則一定存在σ鍵
C. p和p軌道不能形成σ鍵
D. 含π鍵的物質(zhì)不如只含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定
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