【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:
(1)乙中所含官能團(tuán)的名稱為 ;
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
設(shè)計(jì)步驟①的目的是 ;指出①的反應(yīng)類型 ;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 (注明反應(yīng)條件)。
(3)欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán),選用下列的一種試劑是__________。
A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴的CCl4溶液 D.銀氨溶液
(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙()。寫出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________、_________________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰。
【答案】(1)醛基、碳碳雙鍵
(2)保護(hù)碳碳雙鍵,加成反應(yīng)
D
(4)
【解析】
試題分析:(1)乙種含有醛基、碳碳雙鍵。
(2)步驟①發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應(yīng),其目的為保護(hù)碳碳雙鍵。反應(yīng)②為羥基的氧化反應(yīng),方程式為:
。檢驗(yàn)乙中的醛基,可以用銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng),選D。
(4)丙的結(jié)構(gòu)中含有羧基,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,說明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性,其結(jié)構(gòu)為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A.放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-
C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物,菠菜、莧菜等植物中富含草酸,但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石。某化學(xué)研究小組為了研究草酸,查閱資料獲取了以下信息。
① 草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易升華,易溶于水。
② 草酸晶體受熱脫水,170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O。
③ 草酸為二元酸:K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
④ 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水。
(1)研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2,按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 。但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案欠妥,要求改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置C,其作用是 ,請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中畫出該裝置,并標(biāo)明所需試劑。
(2)研究小組為了驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO,按照(1)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→C→ →H→D→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。
(3)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)(1)和(2)證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2。請(qǐng)寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式 。
(4)為了測(cè)定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度,該小組查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為 。若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液,滴定終點(diǎn)判斷方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予中國藥學(xué)家屠呦呦以及愛爾蘭科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本科學(xué)家大村智,表彰他們?cè)诩纳x疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素,開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是
A.青蒿素化學(xué)式為C15H20O5
B.在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)
C.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.水浸青蒿對(duì)治療瘧疾有良好的療效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.Fe3+具有氧化性,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量的過程如下:量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4的目的是
______________________________。(用離子方程式和語言敘述解釋)
(2)上述過程中涉及的反應(yīng):①2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 ②______________________________。
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I-含量是_____g·L-1。
(4)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。
A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請(qǐng)回答:
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是______________________________。
(7)寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(8)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子____________________有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H2
則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H= 。(請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實(shí)驗(yàn)中,在體積為3 L的恒容密閉容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度(K) | 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知:破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。
①則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
②在T2 K下,經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ,平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)= 。
③下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2體積分?jǐn)?shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
(3)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)反應(yīng)的離子方程式: ;
(2)①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是,硫酸濃度越 ,反應(yīng)速率越慢;
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大,反應(yīng)速率越 ;
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ,反應(yīng)速率越快。
(3)①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2,實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率(分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示)最快時(shí)段是 。
A.v (OE) B.v (EF) C.v (FG) D.v (GH)
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ;
一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:
i.1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。
ii.
iii.(R1、R2、R3為烴基或氫原子) 請(qǐng)回答:
(1)B→C的反應(yīng)類型是 。
(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰,E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。
a.香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b.香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
c.1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(5)寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種
②1 mol該物質(zhì)水解,最多消耗3 molNaOH
(6)姜黃素的分子中有2個(gè)甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO + 2CO2CO2 + N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1) 前3s的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。(答案保留2位小數(shù))
(2) 計(jì)算4s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α = 。
(3) 下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是( )
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4) 研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/℃ | NO初始濃度/mol·L-1 | CO初始濃度/ mol·L-1 | 催化劑的比表面積/m2·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 124 | |||
Ⅲ | 350 | 124 |
①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。
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