【題目】已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）W的外圍電子（價電子）排布式是 。

（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 。(用元素符號表示)

（3）QZ2分子的空間構(gòu)型為 形。

（4）R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)_ _（填高或低），理由是_ _ 。

（5）據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_ 。晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有__ _個。

【答案】

（1）3d8s2

（2）Na、Mg、Si、C

（3）直線型

（4）高 ，NaCl是離子晶體、SiCl4是分子晶體

（5） ，4

【解析】

試題分析： Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Q是C碳元素; Z原子核外的M層中有兩對成對電子, Z是S元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，X是Mg元素；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，Y是Si屬于原子晶體；W元素所在族有三列，為第Ⅷ族，只有兩個未成對的電子，W是Ni元素；化合物R2Z的晶體為離子晶體，R為+1價，R是Na元素。

（1）W的外圍電子（價電子）排布式是3d8s2。

（2）C、Na、Mg、Si，Mg的3s2處于全滿狀態(tài)，第一電離能比其左右都大，第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Na、Mg、Si、C

（3）CS2中C原子雜化方式SP，分子的空間構(gòu)型為直線型。

（4） NaCl是離子晶體、SiCl4是分子晶體，NaCl的熔點(diǎn)比SiCl4的氯化物的熔點(diǎn)高。

（5）（5）利用均攤法確定Q原子個數(shù)是1、X原子個數(shù)是3、W原子個數(shù)是1，該晶體的化學(xué)式是。晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有4個。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下：

則x= 。

（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p：kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅰ在5min時達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v(HCOOCH3)= 。

③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是 。

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1 T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是 。

（3）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：

NO+CO N2+ CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span> 。

②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72–轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應(yīng)式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為 。

②納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O

研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是 。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

（5）G中的官能團(tuán)有_____、 _____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號）。

a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、加聚反應(yīng) d、氧化反應(yīng)

（2）C、D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是

（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：

（5）寫出B→F的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

（1）下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化

C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體

D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：上述變化中， （填序號）相當(dāng)于氧分子被氧化； _______（填序號）相當(dāng)于氧分子被還原。

（3）寫出O22—的電子式： （4） O2+、O2－中的電子數(shù)分別為： ； __。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學(xué)式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實(shí)際應(yīng)用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。

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