Question

填空：
（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程H₂O

 

MgBr₂

 

（2）寫出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：CO₂

 

   Na₂O₂

 

  HClO

 

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
①若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，如果生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為

 

②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,電子式,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成

專題：

分析：（1）水是共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為水分子的電子式，中間用箭頭連接；溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程時，左邊是原子的電子式，右邊為溴化鎂的電子式，中間用箭頭連接；
（2）二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；過氧化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，陰離子需要標出所帶電荷及最外層電子；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；
（3）①根據(jù)每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，計算2molNO₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學方程式書寫熱化學方程式；
②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol…①，
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol…②，
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：
Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H．

解答： 解：（1）H₂O為共價化合物，分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為，
溴化鎂是離子化合物，由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：；
；
（2）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；
Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為；
HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；
故答案為：；；；
（3）①適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95 kJ熱量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol；
②Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H1=-25KJ/mol…①，
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H2=-47KJ/mol…②，
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H3=19KJ/mol…③，
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．

點評：本題考查了電子式的表示方法及其綜合應(yīng)用、熱化學方程式的書寫，題目難度較大，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法．