在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L
D
根據(jù)熱化學方程式可知，若生成1 mol Fe，則吸收的熱量是a kJ，選項A不正確；升高溫度正逆反應速率都是增大的，選項B不正確；根據(jù)方程式可知，反應前后體積不變，壓強始終是不變的，選項C不正確；根據(jù)平衡常數(shù)可知，選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，
(1) 該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0．1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是
A．A的平均反應速率為0．15mol/(L·min)B．平衡時，C的濃度為0．25mol/L
C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于              
(2)A的轉(zhuǎn)化率為           
(3)生成D的反應速率為            
(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)      （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學反應的平衡常數(shù)k=         
(6)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入      物質(zhì)    mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黃色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入適量稀鹽酸B．加入適量稀硝酸
C．加入適量燒堿固體D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.可逆反應達到平衡的根本原因是（   ）
A反應混合物中各組分的濃度相等             B．正逆反應都還在繼續(xù)進行
C．正逆反應的速率均為零                     D．正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。
A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
E．加入催化劑  F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關(guān)系如下表所示：
容器編號
n(O2)
n(NO)
n (NO2)
v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正＝v逆
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正___v逆?
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正___v逆?
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH<0，在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

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