10．已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．試計算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的反應(yīng)熱的理論值，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）生成2mol NH3放出熱量為92KJ，
所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，
答：1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的反應(yīng)熱的理論值為92KJ；熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法，注意熱化學(xué)方程式：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到（　�。�
 實驗步驟實驗用品
A步驟1：將海帶灼燒灰化
B步驟2：將海帶灰溶解、過濾
C步驟3：氧化濾液中的I-
D步驟4：檢驗碘元素
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．816O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）系統(tǒng)命名為4-甲基-2-戊炔
（3）2，4-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式
（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別
為CH2═CH2、CH2═CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空，回答下列問題．
（1）第三周期中，原子半徑最小的元素是（稀有氣體元素除外）Cl；
ⅦA族中，非金屬性最強的元素是F． （填寫元素符號）
（2）銣、氯、鍺三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是鍺（填元素名稱）
（3）X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式NH3，最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4NO3．
（4）氮化鋁（A1N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，工業(yè)將氧化鋁、氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)制得AlN和CO，請將下列的化學(xué)反應(yīng)方程式配平．
1Al2O3+1N2+3C-2 AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．KF的電子式：
B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．干電池原理示意圖如圖，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．碳為電池的正極
B．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．常見鋅錳干電池為二次電池
D．反應(yīng)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，在2L密閉容器中充入一定量的N2O5，發(fā)生反應(yīng)：2N2O5?4NO2+O2．反應(yīng)開始時，c（N2O5）=0.04mol•L-1，30s后，c（O2）=0.01mol•L-1，則N2O5的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.06mol•L-1•min-1B．0.001mol•L-1•s-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.0005mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子，并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO4•5H2O晶體和AlCl3溶液：

已知：相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為：
離子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+
pH范圍2.2～3.25.5～9.04.1～5.05.3～6.6
請回答下列問題：
（1）加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，欲使制取的CuSO4•5H2O晶體較為純凈，pH至少應(yīng)調(diào)至5.0；
（2）寫出H2O2與Fe2+離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（3）流程②中加入適量Al粉起的作用是與酸浸液中Fe3+和H+反應(yīng)生成Al3+；
（4）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，由AlCl3溶液（不添加其他化學(xué)試劑）能否制得無水AlCl3不能（填：能或不能），原因是直接加熱AlCl3溶液，會發(fā)生水解反應(yīng)，最終得到氧化鋁；
（5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加a mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關(guān)系如圖2．請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+）：n（Al3+）$\frac{4{V}_{2}-{V}_{1}-3{V}_{3}}{3（{V}_{3}-{V}_{2}）}$．

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