下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是(    )

A.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.CO(g)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-293 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol-1

解析：本題考查燃燒熱熱化學(xué)方程式的書寫。燃燒熱是指燃燒1 mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物時所釋放的能量。

答案：AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，測量儀器叫做
量熱計(jì)
量熱計(jì)
．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
（填序號）；表示中和熱的是
△H6
△H6
（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，下列熱化學(xué)方程式正確是
C
C
．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2a kJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2a kJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4a kJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2a kJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為
2590.4kJ
2590.4kJ
．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能（kJ/mol） 197 360 499 X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=
433.75
433.75
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省臨沂市臥龍學(xué)校高二上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol  （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）

化學(xué)鍵
鍵能
化學(xué)鍵
鍵能
化學(xué)鍵
鍵能
C－F
427
C－Cl
330
C－I
218
H－H
436
S＝S
255
H－S
339
 回答下列問題：
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：
_________   <C－Br鍵能<__________  
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e—                              △H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                △H2="-771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)         △H3=" +482.2" kJ·mol-1
 則反應(yīng)O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)的△H="___________________" kJ·mol-1。
(4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H=－395.4 kJ?mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)       △H=－393.5 kJ?mol－1
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學(xué)方程式為                                        
由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為            　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南豫東、豫北十所名校高三階段測試（四）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機(jī)構(gòu)研究利用CO2合成乙醇的方法：

（i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1

原料氣氫氣

（ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)?? ΔH2

回答下列問題：

（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進(jìn)行的反應(yīng)較多，寫出燃燒產(chǎn)生有毒氣體CO、NO的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）反應(yīng)(i)中能夠提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有____。

A．增大壓強(qiáng)????? B．加催化劑?????? C．增大CO2的濃度????? D．及時分離體系中的乙醇

（3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產(chǎn)較為成熟的工藝。已知下列熱化學(xué)方程式：

（iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)?? ΔH3

寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學(xué)方程式：___________________（焓變用H1、H3表示）。

（4）反應(yīng)(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進(jìn)行的，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

?? 由此推知反應(yīng)(ii)的焓變H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經(jīng)過5h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得CH4的濃度變?yōu)?/span>0.5 mol/L。該溫度下，反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K=__________________，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_________。

（5）機(jī)動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，�?shí)驗(yàn)測得NO轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示：

由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質(zhì)的量之比為1：1的情況下，應(yīng)控制的最佳溫度為__________________左右。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是           ；表示物質(zhì)中和熱的是            。

(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                

B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       

D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4

E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7

（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是                。

A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol

B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol

C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol

D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol

（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol   （理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

 回答下列問題：

 (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C－Br鍵的鍵能范圍：

_________    <C－Br鍵能<__________  

 (2)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；則Q=                   

 (3) 已知下列熱化學(xué)方程式：

O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

 則反應(yīng)O2(g) +              (g) = O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

 (4)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石,s）+O2(g) ＝CO2(g)  △H=－395.4 kJ•mol－1

C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)        △H=－393.5 kJ•mol－1

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時的熱化學(xué)方程式為                                         

由此看來碳的這兩種同素異形體中更穩(wěn)定的為             　。

 

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