短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2．下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、W、X和Y三種元素組成的化合物，其水溶液呈堿性
B、X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物
C、W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中，均有直線形分子
D、Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物，其水溶液均呈酸性
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，
A．W、X和Y三種元素組成的化合物為Na2CO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A正確；
B．O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故B正確；
C．W和X、Z兩種元素分別形成的CO2、CS2，均為直線型分子，故C正確；
D．S和Na形成的化合物為Na2S，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)系，注意短周期，不考慮稀有氣體時(shí)電子層為2或3即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化工廠突發(fā)火災(zāi)，經(jīng)消防支隊(duì)全體官兵的奮力撲救，大火在2小時(shí)后被成功撲滅．起火原因經(jīng)專家分析，是儲(chǔ)存在該廠實(shí)驗(yàn)室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)．請(qǐng)你判斷引起火災(zāi)的罪魁禍?zhǔn)椎幕瘜W(xué)品可能是（　�。�
A、鹽酸B、氯化鈉
C、碳酸氫鈉D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）當(dāng)水蒸氣通過(guò)紅熱的鐵時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強(qiáng)的
 
．若有8.4g鐵發(fā)生反應(yīng)，則生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）因?yàn)槎鄶?shù)金屬單質(zhì)有較強(qiáng)的
 
，所以自然界中的大多數(shù)金屬以
 
態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如
 
等以
 
態(tài)存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）v（X）
 
v（Y） （填＜、＞或=）
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為
 
； 此時(shí)若生成a molZ，同時(shí)消耗
 
molX；Y的轉(zhuǎn)化率
 
70%（填＜、＞或=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：
①軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O；
②用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
試回答：
（1）步驟①中的反應(yīng)，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（均填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出步驟②的離子方程式：
 
．
（3）步驟3的操作是：
 
．
（4）MnO2可用作堿性鋅錳干電池的原料，該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；該電池的正極反應(yīng)式為
 
．
（5）MnO2也可用作實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原料，現(xiàn)按下列兩種取量反應(yīng)，比較產(chǎn)生氯氣在相同狀況下的體積大小，并說(shuō)明原因：
①50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)
②0.15mol MnO2與足量12mol/L鹽酸共熱反應(yīng)
（6）現(xiàn)在有上述實(shí)驗(yàn)制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七種物質(zhì)，可以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出配平之后的該反應(yīng)的反應(yīng)物，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　　）
A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用
B、Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素
C、[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸銀溶液中的Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是（　�。�
A、硝酸鈉B、碳酸鈉
C、硫酸鈉D、硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種非常寶貴的資源，保護(hù)水資源已逐步成為一種共識(shí)．下列行為不會(huì)造成水體污染的是（　�。�
A、含重金屬離子的廢水大量排放
B、含磷洗衣粉的大量使用
C、生活污水的任意排放
D、利用太陽(yáng)能將海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、KMnO4→MnO2
B、CO2→CO32-
C、CuO→Cu
D、Mg→MgO

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