【題目】氫氣與一氧化碳按比例反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)速率降低

B.改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率不變

C.達(dá)化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度不再變化

D.若反應(yīng)中加入足量的H2，可使CO100%轉(zhuǎn)化為CH3OCH3

【答案】C

【解析】

A. 升高溫度，該反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B. 壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C. 平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，所以達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，CO與H2的濃度均保持不變，故C正確；

D. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ）

A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液

B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液

C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置

D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng) B. 金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)

C. 酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸 D. 酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色廢水中可能含有

H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：Ⅰ：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有__________；

（2）實(shí)驗(yàn)③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________；

（3）分析圖象，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不確定”)。

Ⅱ：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))。

陽(yáng)離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

④上述沉淀包括難溶物和微溶物．

試回答下列問(wèn)題：

（1）A溶液呈堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)；

（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 氫是原子半徑最小的元素 B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C. 周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族 D. 硫元素位于第三周期VIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出 0.1 mol Cu ，此時(shí)要將溶液恢復(fù)到電解前溶液一樣，可加入一定量的

A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物有廣泛用途。

（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。

①NaClO2中Cl的化合價(jià)為____________。

②實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備ClO2，產(chǎn)物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _________。

③ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。

④自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1﹣3。

請(qǐng)問(wèn)答：

若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。

（2）ICl，ICl3的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價(jià)）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。

（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl（其中Cl為-1價(jià)）�？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)：

①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－

按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)?/span> ____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 B．水的離子積變大，pH變小，呈中性

C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性 D．水的離子積不變，pH不變，呈中性

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