【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣,在空氣中可以長(zhǎng)時(shí)間放置而不變質(zhì)
B.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
C.美國(guó)紐約冬季城市供暖使用的主要能源是天然氣,天然氣屬于不可再生能源
D.虎門(mén)銷煙中用到了大量的生石灰,將生石灰投入銷煙池的海水中,海水開(kāi)始翻騰,這是一個(gè)物理變化
【答案】C
【解析】解:A.漂白粉中的次氯酸鈣結(jié)合空氣中二氧化碳和水蒸氣生成次氯酸,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣,2HClO 2 HCl+O2↑,在空氣中可以長(zhǎng)時(shí)間放置而變質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.單質(zhì)硅可用于制作太陽(yáng)能電池的原料,太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分,故B正確;
C.天然氣屬于不可再生能源,故C正確;
D.將生石灰投入銷煙池的海水中,海水開(kāi)始翻騰,這是一個(gè)化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.NH3、CO、CO2都是極性分子
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.分子晶體熔點(diǎn)越高,其穩(wěn)定性越增強(qiáng)
D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_、D .
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是 . (填數(shù)字代號(hào))
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對(duì)于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: .
(4)試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件): .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL)配制濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:量筒,燒杯,玻璃棒,試劑瓶,還缺少儀器的名稱是;
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的操作順序序號(hào)填在橫線上;
A.用量筒量取濃H2SO4
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至環(huán)形刻度線
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)入容量瓶
(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:
①所需濃硫酸的體積為mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量筒,應(yīng)選用mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】截至到2013年12月末,中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW,光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW,圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置.圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極).下列敘述中正確的是( )
A.圖1中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B.圖2溶液中電子流向:從B極流向A極
C.X2為氧氣
D.工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2②鋁 ③CaO ④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH﹣═H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)⑩在水中的電離方程式為 .
(3)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 , 過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)⑥與過(guò)量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式: .
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 , △H<0,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是(填選項(xiàng)).
A.t0~t1
B.t1~t2
C.t2~t3
D.t3~t4
E.t4~t5
F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是:t1時(shí)刻;t3時(shí)刻;t4時(shí)刻 . (填選項(xiàng)).
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/span>
(3)依據(jù)(2)中結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是(填選項(xiàng)).
A.t0~t1
B.t2~t3
C.t3~t4
D.t5~t6
(4)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若將密閉容器體積縮小一半,則對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(填選項(xiàng)).
A.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.正、逆反應(yīng)速率都減小
D.正、逆反應(yīng)速率都增大
(5)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線.
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