【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示,a、b均為正值,單位是kJ,下列說法正確的是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol-1
B.NH3(g)N2(g)+H2(g) △H=(b-a)kJ·mol-1
C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol-1
D.壓強(qiáng)越大,該反應(yīng)的△H越小
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì);氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:________________________________________;
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;
(4)實驗室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量(_____)
A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無法比較
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【題目】pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是
A.加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均堿小
B.溫度下降10°C,兩溶液的pH均不變
C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等
D.用同濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積相同
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【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中,元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強(qiáng)酸。W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X在元素周期表中的位置_________
(2)W的氧化物的晶體類型是____________
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是________
(4)這5個元素的氫化物分子中:
①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學(xué)式)_______
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________
(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下:W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng),生成化合物W(QH2)4和HCl氣體;W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是_________。
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【題目】反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) ΔH<0,若在恒容絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明該反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)的密度不再變化
B.容器內(nèi)的溫度不再變化
C.容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)
D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2
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【題目】一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染,例如:CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中,控制在不同溫度下,分別加入0.50molCH4和0.90molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
組別 | 溫度 | n/mol | 時間/min | ||||
0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |||
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法不正確的是
A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的△H<0
C.40min時,x的數(shù)值應(yīng)為0.15
D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性 |
實驗過程:
I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
Ⅱ.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_____________________________。
(2)裝置B中盛有的試劑是____________;實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
(7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。
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【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是
A. M極生成氮氣且電極附近pH降低
B. 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4,會有2 molH+通過質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 電極M是原電池的正極
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【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為( )
A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
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