【題目】已知反應(yīng)A2(?)+2B2(g) 2AB2(g)　ΔH，在其他條件不變，改變某一條件時(shí)得到如下圖象，下列對應(yīng)圖象敘述不正確的是

A.由圖甲可知，A2為氣體

B.由圖甲可知，ΔH<0

C.由圖乙可知，T=T0 ℃時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖丙可知，t=t0時(shí)，改變的條件可能是增加了B2的量

【答案】D

【解析】

A.由甲圖可以看出，改變壓強(qiáng)后產(chǎn)物的質(zhì)量改變，因此本反應(yīng)一定是前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，則一定是氣體，A項(xiàng)正確；

B.由甲圖可以看出，當(dāng)壓強(qiáng)一致時(shí)，溫度越高產(chǎn)物的質(zhì)量越小，因此正反應(yīng)是放熱的，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D.是反應(yīng)物，若增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，逆反應(yīng)速率不可能瞬間增加，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

該反應(yīng)ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。平衡常數(shù)K=________________（請書寫單位）。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此時(shí)v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

(2)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是__________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2O4(g)，同時(shí)生成2 mol NO2

E.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

F.混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化

(3)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是__________

A. B.

C. D.

(4)25 ℃時(shí)，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4則酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常溫下0.001mol·L－1的H2SO4溶液與0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1體積比混合，混合后溶液的pH=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各化合物：

A.CH3CH2CH2CHO與

B. 與

C. 與

D.CH3CH≡CH與CH2=CH—CH=CH2

E. 與

F．戊烯與環(huán)戊烷

(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________，屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是__________和 __________(寫名稱)。

(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

B

往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體

產(chǎn)生黃色沉淀

難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液

均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱

開始無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)

氧化性：稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、分別取樣：測得溶液顯弱酸性；滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗(yàn)方法或試劑是

A. 焰色反應(yīng) B. NaOH溶液（加熱）

C. 酸化溶液 D. 氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)。

（1）煙氣的脫硝（除NOx）技術(shù)和脫硫（除SO2）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol

則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=

②在催化劑作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO（NH2）2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應(yīng)是 。

（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時(shí)，將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí)，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計(jì)算，圖中y= (精確到0.01)。

（4）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.O2、O3是氧元素的同素異形體，兩者都為非極性分子

B.35Cl與37Cl互為同位素

C.乙二醇( ) 和甘油（）互為同系物

D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊答案