3．鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應，又是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”，實驗室可將該反應設計成原電池，應采用Zn作為負極材料，正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑，若有1mol電子流過導線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

分析 鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應，又是放熱反應，實驗室可將該反應設計成原電池，Zn為負極，電池工作時，負極上發(fā)生氧化反應，反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生還原反應，反應式為2H++2e-=H2↑，若有1mol電子流過導線，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

解答 解：鋅與稀硫酸的反應既是氧化還原反應，又是放熱反應，實驗室可將該反應設計成原電池，Zn為負極，電池工作時，負極上發(fā)生氧化反應，反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極上發(fā)生還原反應，反應式為2H++2e-=H2↑，若有1mol電子流過導線，根據(jù)電極反應，理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．故答案為：放熱；Zn；2H++2e-═H2↑；11.2．

點評 本題考查原電池的基礎知識，題目較為簡單，注意原電池的組成和工作原理，利用電極方程式進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應，充分反應后，認為氣體只有SO2，有另外的同學卻認為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，反應后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na2SO3（填一種化合物）反應．
（3）為證實以上分析，另一位同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應，有如下轉(zhuǎn)化關系，（若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）由（2）和（3）中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬
用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差；
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語表達不正確的是（　　）
A．氮氣的電子式：B．次氯酸分子的結構式：H-O-Cl
C．Na的原子結構示意圖：D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構體
B．干冰和冰為同一種物質(zhì)
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．12C和14C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．五種短周期元素的某些信息如表所示：
元素有關信息
X最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
YM層上有3個電子
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W其單質(zhì)是淡黃色固體
Q最高正價與最低負價代數(shù)和為6
下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y
B．W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
C．X、W和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7.10g．請回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學式）．
（2）①該化合物W的化學式為NaFeO2．
②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域．某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：
CoC2O4（S）?CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃240250260270
平衡總壓強/kp5.78.312.017.1
平衡總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6． 該反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關系如下：
試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應 A+B→C（△H＞0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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