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19．用惰性電極電解下列溶液，一段時間（時間較短）后，再加入一定質量的另一種物質（小括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2（無水CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl氣體）D．CuSO4（Cu（OH）2固體）

分析 用石墨電極電解下列溶液，則陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，若加入物質能使溶液恢復到原來的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質就應加入什么物質，以此來解答．

解答 解：A、電解氯化銅時，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，實質電解氯化銅，所以應加氯化銅讓電解質溶液復原，故A錯誤；
B、電解氫氧化鈉時，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，實質是電解水，所以應加水讓電解質溶液復原，故B正確；
C、電解氯化鈉時，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，實質電解氯化鈉和水，所以應加氯化氫讓電解質溶液復原，故C正確；
D、電解硫酸銅時，陽極產生氧氣，陰極產生金屬銅，實質電解硫酸銅和水，所以應加氧化銅讓電解質溶液復原，加入氫氧化銅會多加水，不能恢復原來溶液濃度，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，根據電解池原理，分析兩個電極上產生的物質，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質復原．題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力相同
B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質的水溶液導電能力強
C．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．易溶于水的電解質一定是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的性質比較，錯誤的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．金屬性：Al＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③點所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5．
（2）水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb（NH3•H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關系式并計算：K=$\frac{{{K}_}^{2}}{{K}_{sp}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用圖1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：

a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變?yōu)樗{色
反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．
①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是2NO2?2NO+O2．
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數(shù)）30.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．pH=12的氫氧化鋇溶液的物質的量濃度為0.005mol/L，稀釋100倍后，pH=10；某溫度下，純水電離出c（H+）=2×10-7mol/L，則該溫度下0.01mol/LNaOH溶液中水電離出的c（OH-）=4×10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有下列物質①白磷  ②金剛石  ③co2④二氧化硅  ⑤甲烷  ⑥四氯化碳  ⑦單質硅⑧銨離子，其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是（　�。�
A．除③外B．只有①⑤⑥⑧C．除③⑧外D．除③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列物質中，互為同系物的有①⑧或④⑧，互為同分異構體的有①④，互為同素異形體的有②⑥，屬于同位素的有⑤⑦，是同一種物質的有③⑧．
①�、诎琢住、�2，3-二甲基丁烷�、�
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl　                       ⑥紅磷　   ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl                    ⑧

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