NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的起反應(yīng)，生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是（   ）
A．使用催化劑不能加快反應(yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能加強(qiáng)反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響
C
根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)分析：使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率；對(duì)氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響，增大壓強(qiáng)會(huì)加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)會(huì)減慢反應(yīng)速率；升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，據(jù)此可判斷選項(xiàng)A、B、D說(shuō)法錯(cuò)誤，選項(xiàng)C說(shuō)法正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下，把2體積Ｎ２和6體積Ｈ２通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應(yīng)：Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問(wèn)題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在７６３　K和３．０４×１０４ｋＰａ時(shí)，用CO與Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。
(1)設(shè)起始時(shí)，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為α，ＣＨ３ＯＨ的體積分?jǐn)?shù)為ｙ，則ｍ、α、ｙ三者的關(guān)系是___________。
(2)將下表已知數(shù)據(jù)代入上述關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算，將結(jié)果填入表中：
ｍ
α
ｙ
1
0.25
①
2
0.45
②
3
③
19.35%
 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出最佳反應(yīng)物的配比ｍ是_________，原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過(guò)程，向左為礦化過(guò)程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
（1）人進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是___________________________________。
（3）根據(jù)以上原理，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N其他促進(jìn)礦化的方法________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2==2CO;△H＞0,反應(yīng)速率為v1；N2+3H2==2NH3;△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為……（ ）
A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)p）對(duì)反應(yīng)2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）在某一時(shí)間內(nèi)的變化．則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是（　�。�
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是______（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．在C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應(yīng)速率
B．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈
C．在壓強(qiáng)相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點(diǎn)依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)也依次升高
D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案