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13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反應后加入KSCN不顯紅色，下列情況不能成立的是（　�。�
A．鐵不剩余，Cu剩余B．銅不剩余、鐵剩余C．鐵、銅均剩余D．鐵、銅均不剩余

分析 A、銅剩余，銅能夠和三價鐵離子反應，溶液中不會存在Fe3+；
B、鐵剩余，還原性鐵大于銅；
C、鐵、銅均剩余，溶液中不會存在Fe3+；
D、鐵、銅恰好與FeCl3溶液反應．

解答 解：充分反應后加入KSCN不現紅色，證明溶液中沒有Fe3+；
A、還原性鐵大于銅，銅有剩余，溶液中不會存在Fe3+，故A不選；
B、還原性鐵大于銅，所以不可能鐵剩余，銅不剩余，故B選；
C、鐵過量，會出現鐵、銅均剩余，溶液中不存在 Fe3+，故C不選；
D、鐵、銅恰好與FeCl3溶液反應，溶液中也無鐵離子，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應、還原性強弱的判斷、三價鐵離子的檢驗方法，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為3NA
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol/L，則Na+個數為2NA
D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．在加入苯之前對c應做如何簡單處理？加熱煮沸．
（4）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在堿性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K+B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
酸式滴定管排氣泡		B．
配制100 mL 0.01mol/L鹽酸
C．
測定中和熱		D．
驗證鐵與水蒸氣反應生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常壓下反應的能量變化如圖1所示：

②有關鍵能的數據
化學鍵H-HH-OO=O
鍵能KJ/mol436x496
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低溫情況下有利于一氧化碳和氫氣制備甲醇的反應自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”），H-O的鍵能數據x的值為462
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖2．甲醇進入負極極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（4）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據圖3，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　　）
①天然氣      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太陽能．
A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al2O3）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

寫出鋁、氧化鋁分別與鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生產CuCl的流程如下：

根據以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，工業(yè)生產硫酸的方法名稱是接觸室，現代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽；
（2）寫出生產過程中XFe YHCl  （填化學式）
（3）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生產中為了提髙CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾_法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產品CuCl的損失，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充S02氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO2氣體
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放人玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復二次測得
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空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.6524.7524.70
④數據處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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