9．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

分析 A．稀有氣體形成的分子晶體不含化學(xué)鍵；
B．汞常溫下為液體；
C．離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；
D．原子晶體中的相鄰原子間可能為極性鍵，或非極性鍵．

解答 解：A．稀有氣體形成的分子晶體不含化學(xué)鍵，而多原子形成的分子晶體中含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．一般金屬晶體的熔沸點(diǎn)不高，原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，而金屬W的熔沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH為離子化合物，含O-H共價(jià)鍵，故C正確；
D．原子晶體中的相鄰原子間可能為極性鍵，或非極性鍵，如二氧化硅中為極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及判斷，為高頻考點(diǎn)，注意化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類(lèi)即可解答，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成水和二氧化碳，且兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，則（　�。�
A．該有機(jī)物含碳．氫．氧三種元素
B．該化合物是乙烷
C．該化合物分子中碳．氫原子個(gè)數(shù)之比是2：3
D．該有機(jī)物含2個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，但不能確定是否含氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b是負(fù)極
B．需要點(diǎn)燃該電池才能開(kāi)始工作
C．工作時(shí)能觀察到淡藍(lán)色火焰
D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于  棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列分析不正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．使用該漂白劑的最佳pH為3
D．25℃時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀鹽酸無(wú)沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸無(wú)沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液無(wú)沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有下列八種晶體：A．水晶（SiO2）  B．冰醋酸  C．氧化鎂  D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．鋁  H．金剛石．用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是E．
（2）含有共價(jià)鍵的離子晶體是F，只含離子鍵的是C．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是G，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的化合物是BDE，受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是AH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOFNe
3NaAlPSCl
（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類(lèi)最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（5）N和P中，原子半徑較小的是N；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Al；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵
②共價(jià)化合物可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配置1mol•L-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL 稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100ML容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視度數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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