【題目】在一定溫度和壓強下，分別用質量均為mg的CH4、CO2、O2和SO2四種氣體吹出的氣球體積大小不同，下列說法中正確的是

A. 氣球②中裝的是O2

B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C. 氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4:1

D. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

【答案】D

【解析】

A、一定溫度壓強下，氣體的Vm是相等的，用m g的CH4、CO2、O2和SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，則根據(jù)V=nVm=mVm/M得到體積和相對分子質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，氣球②中裝的是CO2，A錯誤；

B、根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數(shù)之比，即為32：64=1：2，B錯誤；

C、氣球①和氣球④中氣體物質的量之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為16：64=1：4，C錯誤。

D、氣球③和氣球④中氣體密度之比等于摩爾質量之比，即為：32：16=2：1，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】“染色”饅頭主要摻有違禁添加劑“檸檬黃”,過量食用對人體會造成很大危害。檸檬黃生產原料主要是對氨基苯磺酸及酒石酸,其結構簡式如下,則下列有關說法正確的是(　　)

對氨基苯磺酸：　酒石酸：

A. 用系統(tǒng)命名法可命名為鄰氨基苯磺酸

B. 對氨基苯磺酸、酒石酸都能發(fā)生加成反應和取代反應

C. 對氨基苯磺酸苯環(huán)上的一氯代物有4種

D. 1 mol酒石酸分別和足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應,都能產生2 mol氣體

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【題目】某學生在如下圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟完成有關問題：

（1）第一步，在分液漏斗中依次加入 10 mL 苯和 5 mL 液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色。

（2）第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻 璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應，玻璃管甲和導管 C 中有橙紅 色 蒸 氣 。 從 上 述 兩 步 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 差 異 ， 可 得 出 的 結 論 是____________。

（3）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾 A 和 B，使反應混合液流入 U 形管中，打開管夾 B 的原因是____________；然后通過分液漏斗向 U 形管中加入適量的NaOH 溶液，目的是（用化學方程式表示）__________。

第四步，關閉膠皮管 A 和 B，連同 A 和 B 一起取下 U 形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的 溴苯，它在 U 形管中液體的__________填“上”或“下”)層。

（4）要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：

小試管內的液體是____________(填名稱)。 錐形瓶內的液體是____________(填名稱)。反應后，向錐形瓶內滴加試劑____________(填名稱)溶液，作用是____________。

（5）寫出上述苯跟溴反應的化學方程式____________。

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【題目】青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下

(1)操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。

(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。

(3)操作III的目的是_________。

(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器：

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述和判斷正確的是

A. H3O+離子的空間構型是平面三角形

B. NH的中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化，離子呈三角錐形結構

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D. C2H4分子中的碳原子以sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個碳原子的sp2－sp2軌道形成一個σ鍵和p－p軌道形成一個π鍵構成的

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【題目】下列關于化石燃料的加工說法正確的是( )

A.煤的氣化和液化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油、柴油等

C.石蠟油高溫分解的產物中含有烷烴和烯烴

D.石油催化裂化主要得到乙烯

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增加反應物的用量一定能增大反應速率
B.化學反應速率只能加快不能減慢
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D.參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K1、K2的關系：K2＞K1

D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是（ ）

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B. 放電時，電解液中H2SO4的濃度將不變

C. 充電時，當外電路通過1mol電子時，原負極板的質量理論上減少48g。

D. 充電時，陽極電極反應式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

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