374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7     B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7     D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)10 min～20 min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。

(2) 在10min和40min這兩個時間分別改變了一個條件，則10min時改變的條件可能是________（填選項字母）。

A．升高溫度             B．降低溫度              C．加入催化劑  

D．增加N2的濃度         E．減小NO的濃度         F．減小CO2的濃度

(3) 一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

Ⅱ臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運用的化學物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學法、紫外線法等。其中電化學法因其設(shè)備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用。某課外小組運用下圖裝置以PbO2做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3 ，并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率。（已知電解時在陽極可能有生成O2的副反應(yīng)發(fā)生，碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應(yīng) ）

實驗過程如下：

①按上圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進行反應(yīng)。

②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2 ，使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收，反應(yīng)后有O2生成（不考慮該過程中溶液體積變化）。

③電解20 min后，通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224 ml（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）。

④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00 ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定。測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml。（已知反應(yīng)的化學方程式為：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI ）

（1）右室產(chǎn)生的氣體為          （填化學式），寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                    。

（2）寫出KI溶液吸收O3的化學方程式                                   。

（3）該實驗過程中鼓入N2的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏      （填“大”或“小”），根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為  （    ）

A．1：1       B．2：1        C．3:4         D．5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學鍵類型有________；該化合物加熱時首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

　　　

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為________。

(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是________(填序號)。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵

d．兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_____________________________________________________。

(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為________。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根椐這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4 含有________mol配位鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A－和B+

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價

電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

    回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，

電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_________________________________。

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數(shù)字標號)；

m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。

A．離子鍵　　　　B．共價鍵　　　　 C．金屬鍵

D．范德華力　　　E．氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________。

(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。

（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。

（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上極為豐富的元素。

（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為            。

（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1。計算說明N2中的          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑         （填“大”或“小”），可用作        （填代號）。

a. 助燃劑

b.“綠色”溶劑

c. 復(fù)合材料

d. 絕熱材料

（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個N3-相連的X+有       個。

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