實驗室用50mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）與46.8gNaCl，在微熱的條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 

（2）制得的HCl氣體在標準狀況下的體積是多少升？
（3）加入多少gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達到中性？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：（1）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫；
（2）根據(jù)氯守恒計算求解；
（3）首先根據(jù)c=
1000ρw
M
求剩余的酸的量，然后根據(jù)方程式求氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：（1）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，化學方程式為：NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑，故答案為：NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑；
（2）46.8gNaCl的物質(zhì)的量為
46.8g
58.5g/mol
=0.8mol，所以n（NaCl）=n（HCl）=0.8mol，即標準下的體積為：V（HCl）=0.8mol×22.4L/mol=17.92L，
答：制得的HCl氣體在標準狀況下的體積是17.92L；
（3）c=
1000ρw
M
=
1000×1.84g/mL×98%
98
=18.4mol/L，所以剩余酸的量為：18.4×0.05-0.8=0.12mol，所以n（NaOH）=0.12×2+0.8=1.04mol，所以m（NaOH）=40g/mol×1.04mol=41.6g，
答：加入41.6gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達到中性．
點評：本題考查氯化氫的制備和相關(guān)物質(zhì)的量的計算，在解題中學生要注意守恒在解題中的應(yīng)用，比較容易．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請用合成路線流程圖表示用CH2=CHCH2OH為原料制取丙烯酸（CH2=CHCOOH）的合成線路，并注明反應(yīng)條件．
提示：
①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；
②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫高壓
催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），△H＜0．
利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是
 
（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
②700℃時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
（最簡分數(shù)形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）
 點燃 
.
 
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反應(yīng)在0～2min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
B、反應(yīng)在2～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到達平衡時n（CO2）＞0.60mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-
B、對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、W與X、W與Z形成的化學物晶體類型相同
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、氫氧根離子的電子式是     
B、二氧化碳分子的比例模型是 
C、芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D、12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1molH2O含有的原子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語的使用正確的是（　�。�
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2
 催化劑 
.
高溫
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下．乙醇
①
X
Br2
CCl4
Y
②
乙二醇
（1）X是
 
（填名稱）．
（2）X→Y的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出Y→乙二醇的化學方程式
 
．
（4）等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是
 
．

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