Question

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= ，其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2－)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)?u> 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L?1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH

Answer 1