9．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用NiS04作電解質(zhì)溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=Ni
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+
D．電解后，可以從電解槽底部的陽(yáng)極泥中回收Cu和Pt

分析 A．陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上Fe、Ni失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上只有Ni2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．電解后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Ni2+；
D．因?yàn)檠趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+，鉑為惰性電極，所以陽(yáng)極中鉑和銅不生成金屬陽(yáng)離子．

解答 解：A．陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上只有Ni2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為Ni2++2e-=Ni，故A錯(cuò)誤；
B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極上Fe、Ni失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上只有Ni2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，且Fe摩爾質(zhì)量小于Ni，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，所以陰極上析出質(zhì)量大于陽(yáng)極溶解質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C．電解后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Ni2+，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)檠趸訤e2+＜Ni2+＜Cu2+，鉑為惰性電極，所以陽(yáng)極中鉑和銅不生成金屬陽(yáng)離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽(yáng)極泥，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序、陽(yáng)極上失電子難易程度是解本題關(guān)鍵，注意：較活潑金屬作陽(yáng)極上，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金屬的腐蝕每年都造成很大的經(jīng)濟(jì)損失．回答下列問(wèn)題．
（1）海邊的鐵制品比較容易生銹，是因?yàn)殍F制品中含有C元素，和鐵形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；請(qǐng)寫出兩種金屬防護(hù)的方法涂油漆，涂油脂．
（2）某小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究，已知堿石灰有強(qiáng)的吸水性．
①經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后，上述圖中的鐵釘最容易生銹的是A（填編號(hào)）
②在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)
③由此實(shí)驗(yàn)可知，鐵生銹的外部條件是潮濕的空氣
④為了防止鐵釘生銹，該同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，最好是C
A．錫            B．銅                 C．鋅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量均為0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則下列描述正確的是（　　）
A．電路中共轉(zhuǎn)移0.7mol電子
B．陰極得到的氣體物質(zhì)的量為0.35mol
C．陰極質(zhì)量增加3.2g
D．鋁元素以A1（OH）3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
 金屬離子Fe3+  Fe2+Al3+  Ni2+
 開(kāi)始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時(shí)，視為完全沉淀．
（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無(wú)沉淀生成，
（5）操作a的內(nèi)容為過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A．所含碳原子數(shù)比為1：1B．體積比為1：1
C．密度比為7：11D．分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一塊質(zhì)量為0.92g金屬鈉投入到100ml物質(zhì)的量濃度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反應(yīng)得到的生成物是（　　）
A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．根據(jù)圖填空：
（1）反應(yīng)物是A、B；生成物是C．
（2）在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A+2B?3C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．下圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①所用試劑和反應(yīng)條件HNO3，濃硫酸、加熱反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式2+2+K2CO3→2+2KCl+CO2↑+H2O
（2）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)③還原反應(yīng)　　反應(yīng)⑤取代反應(yīng)
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A B
（4）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時(shí)防止鹽酸和氨基發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
（6）反應(yīng)②，反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)放在水中，能形成溶液的是（　�。�
A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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